OBJETIVO (44)

CAPACIDAD: Aplicación.

CONTENIDO: Electroquímica. Electrolisis.

DISEÑO (1): Se pide la aplicación de los principios de la electrolisis a casos concretos llegando a deducciones cuantitativas.

PRUEBA a.44.01.01

Tres cubas electrolíticas idénticas contienen disoluciones acuosas diluidas de igual concentración de HCl, H₂SO₄ y H₃PO₄. Si se hace pasar la misma cantidad de electricidad, ¿en cuál de ellas se recogerá más volumen de hidrógeno en c.n.?

a) La de HCl

b) La de H₂SO₄

c) La de H₃PO₄

d) Igual en las tres.

PRUEBA a.44.01.02

En la figura se observan dos cubas electrolíticas idénticas con sendas sales: NiCl2 y NiCl3, fundidas. Con estos datos, ¿qué se puede afirmar sobre los depósitos en cada una? a) Se deposita la misma masa de níquel en ambas. b) Se deposita el mismo número de equivalentes de níquel en ambas. c) Se deposita más masa de níquel en la de NiCl3. d) Se precisa conocer la carga que circula para determinar si hay diferencias.

PRUEBA a.44.01.03

En la electrolisis de una sal de oro desconocida, se obtuvieron 3'09 g de oro haciendo pasar 4550 C. ¿Cuál es el eq-g del ión oro en dicha sal?

Dato: 1 F = 96500 C

a) 49'25 g

b) 65'66 g

c) 98'5 g

d) 197 g

PRUEBA a.44.01.04

En la electrolisis controlada de AuCl₃ se desprende Cl₂ en un electrodo y se deposita Au en el otro. Indicar cuántos moles de electrones se necesitan para que se deposite 1 mol de Au y en qué electrodo tendrá lugar ese depósito.

a) 3 moles en el cátodo.

b) 3 moles en el ánodo.

c) 1 mol en el cátodo.

d) 1 mol en el ánodo.

PRUEBA a.44.01.05

Sabiendo que E°_Ni2+/Ni = -0'25 v y E°_Cl2/Cl- = -1'36 v, ¿qué potencial mínimo se requiere para electrolizar una disolución acuosa de NiCl₂ en condiciones estándar?

a) 0'11 v

b) 1'61 v

c) 2'22 v

d) 2'51 v