OBJETIVO (43)
CAPACIDAD: Aplicación.
CONTENIDO: Electroquímica. Pilas galvánicas.
DISEÑO (1): A partir de
los potenciales estándar de electrodo, se requiere la identificación de las
diferentes características de una pila: Reacción global, FEM, Número de
electrones intercambiados, etc.
PRUEBA a.43.01.01
Se quiere construir
una pila Daniell utilizando electrodos estándar de Cu y de Ag. El puente salino
contiene una disolución de NH4Cl. Los potenciales son: E°Cu2+/Cu = 0'35 v, E°Ag+/Ag = 0'8 v.
Indicar qué
electrodo actúa de cátodo, la F.E.M. de la pila y cuántos electrones
intervienen en la reacción global.
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CATODO |
F.E.M. (v) |
Nº de e- |
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a) |
Ag |
0'45 |
4 |
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b) |
Cu |
1'15 |
4 |
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c) |
Cu |
1'15 |
2 |
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d) |
Ag |
0'45 |
2 |
Se construye una
pila Daniell con un electrodo estándar de plata, E°Ag+/Ag = 0'8 v y otro
electrodo de magnesio, E°Mg2+/Mg= -2'4 v. ¿Cuál será
el ánodo, el polo positivo y la F.E.M. de la pila?
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ANODO |
POLO + |
F.E.M. (v) |
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a) |
Mg |
Ag |
3'2 |
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b) |
Ag |
Ag |
1'6 |
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c) |
Mg |
Mg |
3'2 |
|
d) |
Ag |
Mg |
1'6 |
PRUEBA a.43.01.03
Se sabe que el
potencial normal del sistema Fe3+/Fe2+ es más negativo
que el del Cu2+/Cu. Se construye una pila galvánica estándar con un
barra de Fe introducida en una disolución de FeSO4 y una barra de Cu
introducida en una disolución de CuSO4. El puente salino es una
disolución saturada de KCl. ¿Qué reacción global tiene lugar en la pila?
a) Fe + Cu2+ ® Fe2+ +
Cu
b) Cu + Fe2+ ® Cu2+ +
Fe
c) Fe2+ + 2 Cl- ® Fe + Cl2
d) Cu2+ + 2 Cl- ® Cu + Cl2