OBJETIVO (42)

CAPACIDAD: Aplicación.

CONTENIDO:Reacciones redox. Potenciales estándar y Serie de tensiones.

DISEÑO (1): A partir de datos de potenciales estándar se deben realizar predicciones de fenómenos redox que puedan tener lugar.

PRUEBA a.42.01.01

Se sabe que E°_Zn²⁺/Zn< E°_Fe²⁺/Fe< E°_Pb²⁺/Pb. ¿Ocurrirá alguna reacción al depositar limaduras de Fe en disoluciones estándar de Zn²⁺ y Pb²⁺?

	DISOLUCIONES
	Zn^2+	Pb^2+
a)	NO	SI
b)	SI	SI
c)	NO	NO
d)	SI	NO

PRUEBA a.42.01.02

Se dispone de cuatro disoluciones igualmente concentradas de:

A. Acido clorhídrico.

B. Cloruro estannoso.

C. Cloruro mercúrico.

D. Permanganato potásico.

Datos: E°_Sn2+/Sn = -0'14 v, E°_Hg2+/Hg = 0'85 v,

E°_MnO4-/Mn2+ = 1'52 v, E°_Cd2+/Cd = -0'4 v

Si se deja caer una pequeña cantidad de cadmio en cada una de ellas, ¿en cuáles se producirá alguna reacción?

a) A, B, C y D

b) A, B y C

c) A,C, y D

d) D, C y B

PRUEBA a.42.01.03

En dos vasos, que contienen sendas disoluciones de sulfato cúprico, se introduce una varilla de hierro en la primera y otra de plata en la segunda. ¿Ocurrirá alguna reacción?

Datos: E°_Fe2+/Fe = -0'44 v, E°_Ag+/Ag = 0'80 v, E°_Cu2+/Cu = 0'34 v

a) El hierro se reduce.

b) La plata se oxida.

c) En la segunda el ión cobre se oxida.

d) En la primera el ión cobre se reduce.

PRUEBA a.42.01.04

¿Ocurrirá algún fenómeno predecible si se mezclan en condiciones estándar una disolución de Fe³⁺ con otra de Sn²⁺?

Datos: E°_Fe3+/Fe2+ = 0'77 v, E°_Sn4+/Sn2+ = 0'15 v

a) El Fe³⁺ se oxida.

b) El Sn²⁺ se reduce.

c) El Fe³⁺ se reduce.

d) Pueden coexistir sin alterarse.

PRUEBA a.42.01.05

Indíquese qué reacciones son posibles:

A. Ca + H₂O ® CaO + H₂

B. Cl₂ + 2I^- ® 2Cl^- + I₂

C. Cu + Pb²⁺ ® Cu²⁺ + Pb

Datos: E°_Ca2+/Ca = -2'87 v, E°_Cl2/2Cl- = 1'36 v, E°_I2/2I- = 0'54 v,

E°_Cu2+/Cu = 0'34 v, E°_Pb2+/Pb = -0'13 v

a) A, B y C

b) C

c) A y C

d) A y B