OBJETIVO (39)
CAPACIDAD: Aplicación.
CONTENIDO: Producto de Solubilidad. Solubilidad de sales.
DISEÑO (1): Se piden
aplicaciones cuantitativas basadas en el concepto de Producto de Solubilidad y
la estimación de la influencia del pH en la solubilidad de sales.
PRUEBA a.39.01.01
El Mn(OH)2
tiene un Ps de 4'0.10-14 (mol/l)3. ¿Cuál será la
solubilidad, en mol/l, del hidróxido?
a) 0'5.107
b) 1'0.10-7
c) 1'41.10-7
d) 2'15.10-5
PRUEBA a.39.01.02
El Mn(OH)2
tiene un Ps de 4'0.10-14 (mol/l)3. Si a un litro de una
disolución saturada de Mn(OH)2 se le ajusta su pH hasta el valor de
10, ¿cuál será la solubilidad, en mol/l, del hidróxido en estas nuevas
condiciones?
a) 3'0.10-6
b) 4'0.10-6
c) 5'0.10-6
d) 6'0.10-6
PRUEBA a.39.01.03
De las siguientes
parejas de sólidos, ¿cuál tendrá una solubilidad independiente del pH?
a) MgCO3 KCl
b) KNO3 CsCl
c) CaS KOH
d) CH3COOK CaC2O4.
PRUEBA a.39.01.04
El Mg(OH)2
es un hidróxido muy poco soluble en agua pura. ¿Qué ocurrirá, si a una
disolución precipitada de Mg(OH)2 se le añade NH4Cl?
a) Precipitará más hidróxido al modificar el pH.
b) La solubilidad del hidróxido no se verá
afectada.
c) La solubilidad aumenta porque el pH
disminuye.
d) No se puede contestar sin el dato del
Producto de Solubilidad.
PRUEBA a.39.01.05
A una disolución
acuosa saturada de BaSO4 y a temperatura constante, se le añaden unos
gramos de Na2SO4 hasta su total disolución. ¿Cuál será el
efecto sobre la disolución de BaSO4?
a) Disminuye [Ba2+]
b) Disminuye [SO42-]
c) Aumenta la solubilidad del BaSO4
d) Aumenta el Ps del BaSO4