OBJETIVO (37)
CAPACIDAD: Aplicación.
CONTENIDO:Equilibrio ácido-base. Teorías
de Arrhenius y de Brönsted y Lowry.
DISEÑO (1): Se pide la aplicación
de las teorías de Arrhenius, Brönsted y Lowry para identificar en cada caso
los comportamientos ácido o básico.
PRUEBA a.37.01.01
Categorizar las siguientes
substancias: SO3, NH3, H2S como ácidos o
bases de Arrhenius o de Brönsted y Lowry, cuando actúan en disolución acuosa.
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ARRHENIUS |
BRÖNSTED Y LOWRY |
|||
|
|
ACIDO |
BASE |
ACIDO |
BASE |
|
a) |
H2S |
|
H2S, SO3 |
NH3 |
|
b) |
H2S |
NH3 |
SO3, H2S |
NH3 |
|
c) |
NH3, H2S |
|
H2S, NH3 |
SO3 |
|
d) |
NH3, H2S |
SO3 |
NH3, H2S |
SO3 |
PRUEBA a.37.01.02
Los óxidos en sus disoluciones
acuosas pueden tener un carácter ácido, (A), o básico, (B), fácilmente explicable
por la teoría de Brönsted y Lowry. ¿Qué carácter tendrán los siguientes compuestos:
CaO, SO2 y SO3?
|
|
ACIDO |
BASE |
|
a) |
CaO, SO2,
SO3 |
|
|
b) |
SO2, SO3 |
CaO |
|
c) |
CaO, SO2 |
SO3 |
|
d) |
CaO |
SO2, SO3 |
PRUEBA a.37.01.03
El CaO es un óxido
que se disuelve en agua. Su reacción es tan vigorosa que antiguamente las
naves que lo transportaban llegaban a incendiarse. Su comportamiento en agua
tiene un carácter:
a) Acido.
b) Básico.
c) Anfótero.
d) Acido fuerte.
PRUEBA a.37.01.04
El concepto de par
Acido/Base conjugado tiene gran importancia para la comprensión de los fenómenos
Acido-Base. ¿Cuáles serán las bases conjugadas de las siguientes sustancias
cuando actúan como ácidos: H2O, OH-, NH3,
HS-?
a) OH-, O2-, NH2-, S2-
b) H3O+, H2O, NH4+, H2S
c) OH-, O2-, NH2-, H2S
d) H3O+, H2O, NH4+, S2-
PRUEBA a.37.01.05
Identificar los ácidos
y las bases presentes en la reacción:
2 NH3(l)
NH4+(am)
+ NH2-(am), que ocurre en el amoníaco líquido.
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ACIDO 1 |
BASE 1 |
ACIDO 2 |
BASE 2 |
|
a) |
NH4+ |
NH3 |
NH3 |
NH2- |
|
b) |
NO HAY |
NO HAY |
NH4+ |
NH3 |
|
c) |
NH4+ |
NH3 |
NO HAY |
NO HAY |
|
d) |
NH3 |
NH4+ |
NH3 |
NH2- |