CAPACIDAD: Aplicación.
CONTENIDO:Cambios en los equilibrios
químicos. Principio de Le Chatelier.
DISEÑO (1): Se describen
equilibrios químicos y se demanda una predicción cualitativa de su evolución,
cuando se alteran sus condiciones, utilizando el principio de Le Chatelier.
PRUEBA a.35.01.01
Considérese la
reacción que se encuentra en equilibrio:
S2Cl2(l)
+ CCl4(l) 
CS2(g) +
3 Cl2(g) + ΔH.
¿De qué manera se
podrá incrementar el número de moles de CS2 presentes?
a) Añadiendo algo de
S2Cl2(l).
b) Reduciendo el
tamaño del recipiente de reacción.
c) Añadiendo algo de
Cl2 al sistema.
d) Incrementando la
temperatura del sistema.
PRUEBA a.35.01.02
¿Se producirá algún
efecto sobre el equilibrio: C(diamante)
C(grafito),
si se aumenta
grandemente la presión?
Datos: Densidad del diamante= 3'5 gr.cm-3
Densidad del grafito= 2'0 gr.cm-3
a) Se formará más diamante.
b) Se formará más grafito.
c) La presión no influye en este equilibrio.
d) Se reduce el volumen de los reaccionantes.
Considérese el
sistema en equilibrio a volumen constante:
PBr5(g)
PBr3(g)
+ Br2(g) + ΔH.
¿Sufrirá alguna
alteración si, consecutivamente, primero se introduce un gas inerte y luego se
hace disminuir la temperatura?
a) Se desplaza hacia la derecha y luego hacia la
izquierda.
b) Se desplaza hacia la izquierda y luego más a
la izquierda.
c) Se desplaza hacia la izquierda y luego a la
derecha.
d) No se altera y luego se desplaza hacia la
izquierda.
PRUEBA a.35.01.04
¿En cuáles de las
siguientes reacciones el equilibrio se desplazará al disminuir la presión en el
mismo sentido que al aumentar la temperatura?
A. N2(g) + O2(g)
2 NO(g) -ΔH
B. 2 CO(g) + O2(g) 2 CO(g) -ΔH
C. 2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) +ΔH
D. 4 NH3(g) +5 O2(g)
4NO(g) +6 H2O(g) +ΔH
a) A y D
b) B y C
c) Todas.
d) A y C.