OBJETIVO (30)
CAPACIDAD: Aplicación.
CONTENIDO:Cinética y Teorías sobre la
Velocidad de la Reacción Química.
DISEÑO (1): Se requiere una
estimación cuantitativa simple haciendo uso de la ecuación de velocidad de
reacción y del concepto de energía de activación.
PRUEBA a.30.01.01
El etileno puede
hidrogenar en fase gaseosa según la siguiente reacción:
C2H4(g)
+ H2(g) ® C2H6(g).
Su ecuación de
velocidad es: v = k [C2H4][H2].
Si a una mezcla
estequiométrica de reactivos, inicialmente a una presión P, se le aumenta la
presión a temperatura constante hasta una presión 3P, ¿cuántas veces aumentará
la velocidad de reacción?
a) 3
b) 6
c) 9
d) 12
PRUEBA a.30.01.02
La energía de
activación (E.A.) correspondiente a la reacción,
½H2(g) + ½I2(g)
® HI(g), es 184 kJ/mol.
ΔH°fHI(g) = 26'48 kJ/mol.
¿Cuál será la E.A.
de la reacción: HI(g) ® ½H2(g) +
½I2(g)?
a) 131'04 kJ
b) 157'52 kJ
c) 210'48 kJ
d) 236'96 kJ