OBJETIVO (29)

CAPACIDAD: Comprensión.

CONTENIDO:Cinética y Teorías sobre la Velocidad de la Reacción Química.

DISEÑO (1): Como indicadores de la comprensión de la cinética química, así como de las teorías sobre la velocidad de la reacción química, se pide la interpretación de conceptos, gráficas, datos tabulados, etc., con valoraciones cuantitativas simples y utilización de principios relacionados.

PRUEBA c.29.01.01

Un joven quiere comprar un diamante para su novia, pero casualmente se informa que, a 25°C y 1 atm de presión, la forma más estable del carbono es el grafito. Ante las dudas consulta con un amigo estudiante de química que le recomienda la compra. ¿Qué razón química le pudo convencer?

a) El proceso C_d ® C_gr no es espontáneo.

b) Si las temperaturas no son muy altas, no pasa nada.

c) El proceso es fácilmente reversible.

d) La cinética del proceso es lenta.

PRUEBA c.29.01.02

Se han realizado varias medidas referentes a una reacción del tipo:

aA + bB ® Productos, obteniéndose los siguientes resultados:

EXPERIENCIA Nº	CONCENTRACION INICIAL (mol.l^-1)		VELOCIDAD (mol.l^-1.s^-1)
	[A]	[B]
1	0'01	0'01	4'4.10^-4
2	0'02	0'01	8'8.10^-4
3	0'02	0'02	35'2.10^-4

¿Cuál sería la expresión de la ecuación de velocidad para esa reacción?

a)v = k.[A].[B]²

b)v = k.[A]².[B]

c)v = k.[A]².[B]²

d)v = k.[A].[B]

PRUEBA c.29.01.03

En general las reacciones moleculares en fase gaseosa no suelen ser muy rápidas. Para la reacción 2A_(g) ® B_(g), con una condiciones iniciales dadas, ¿cómo se puede aumentar el número de choques eficaces entre las moléculas gaseosas reaccionantes?

Aumentando:

a)En la misma proporción los moles iniciales y el volumen del recipiente.

b) La temperatura del sistema.

c) El volumen del recipiente.

d) Simultáneamente la temperatura, el volumen y los moles iniciales.

PRUEBA c.29.01.04

La mayoría de la reacciones moleculares en fase gaseosa no son muy rápidas. En una reacción química con unas condiciones iniciales dadas, ¿cómo se puede aumentar el número de choques eficaces entre las moléculas reaccionantes?

a) Aumentando la temperatura y disminuyendo la presión.

b) Aumentado la temperatura y disminuyendo el volumen.

c) Aumentando el volumen y disminuyendo la temperatura.

d)Aumentando los moles iniciales de todos los reactivos y disminuyendo la temperatura.

PRUEBA c.29.01.05

Si una reacción general: A + B ® C + D es de 2º orden respecto a A, y se duplica la concentración de este reactivo, ¿cómo variará la velocidad?

a) Aumentará al doble.

b) Aumentará al cuádruple.

c) Se reducirá a la mitad.

d) Dependerá de los otros reactivos.

PRUEBA c.29.01.06

¿Cómo se modificará la constante k de la ecuación de velocidad de una reacción química?

Variando:

a) La presión.

b) La temperatura.

c) La concentración de los reactivos.

d) El volumen de los reactivos.

PRUEBA c.29.01.07

La reacción A + B ® C + D tiene un diagrama energético que se muestra en la figura. ¿Cuál será la energía de activación de la reacción inversa? a)100 kJ b)200 kJ c)300 kJ d)Cero

PRUEBA c.29.01.08

Una reacción dada es de orden cero respecto a un reactivo. ¿Cómo variará la velocidad de la reacción respecto a la concentración de dicho reactivo? Elegir la gráfica que muestre tal variación.