CAPACIDAD: Aplicación.
CONTENIDO: Espontaneidad de las Reacciones Químicas.
DISEÑO (1): Conocidos los
valores de algunas magnitudes termodinámicas, se requiere una predicción
cuantitativa o semicuantitativa sobre la espontaneidad de las reacciones
químicas o viceversa.
PRUEBA a.26.01.01
De la reacción
química, 2Mg(s) + O2(g) ® 2MgO(s),
se sabe que a 298°K y 1 atm es exotérmica y que su ΔS° es -217 J/°K. ¿Es espontánea en esas
condiciones?
a) No, porque el sistema se ordena.
b) Sí, porque ΔSentorno < 0
c) No, porque ΔStotal > 0
d) Sólo si el calor desprendido es > 64'6 kJ
PRUEBA a.26.01.02
Obsérvese la
siguientes tabla de valores:
|
|
ΔG°f (kJ/mol) |
|
H2O(l) |
-237'1 |
|
O2(g) |
0 |
|
H2(g) |
0 |
|
H2O2(l) |
-120'35 |
¿Qué reacción es más
espontánea en condiciones estándar?
a) 2H2O(l) ® O2(g) +
2H2(g)
b) 2H2O(l) + O2(g)
® 2H2O2(l)
c) 2H2O2(l) ® 2H2O(l)
+ O2(g)
d) O2(g) + H2(g) ® 2H2O2(l)
PRUEBA a.26.01.03
A temperaturas
elevadas la reacción,
2KClO3(g)
® KCl(s) + 3O2(g)
ΔH = -44'3 kJ, es
espontánea.
¿Qué conclusiones se
pueden sacar respecto a las ΔS?
a) Necesariamente ΔSsistema > 0
b) Necesariamente ΔSsistema < 0
c) ΔStotal
> 0
d) ΔStotal =
0