OBJETIVO (23)
CAPACIDAD: Comprensión.
CONTENIDO:Magnitudes Termodinámicas
básicas. Termoquímica.
DISEÑO (1): Se pretende
identificar las magnitudes termodinámicas básicas como la temperatura, calor,
trabajo, energía interna, entalpía, etc., con la traducción de estos conceptos
a otras formas de expresión en diversas situaciones y procesos.
Se utilizará el
siguiente criterio de signos:
Proceso exotérmico: -ΔH
Proceso endotérmico: +ΔH
Trabajo de expansión realizado por el
sistema: +W
Trabajo de expansión realizado contra el
sistema: -W
PRUEBA c.23.01.01
Un sistema y su
entorno pueden permanecer estacionarios o por el contrario, sufrir algún
cambio. Desde la perspectiva de la energía interna, ¿qué relaciones
cuantitativas se pueden establecer entre estos conceptos?
La energía interna
de un sistema:
a) Es siempre constante.
b) No varía si el sistema está aislado.
c) Aumenta cuando aumenta la de su entorno.
d) Nunca disminuye porque la energía no se
destruye.
PRUEBA c.23.01.02
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La figura muestra dos
caminos para la conversión de carbono y oxígeno en dióxido de carbono.
¿Qué relación guardan las variaciones de entalpía de las diferentes
etapas, todas ellas a la misma presión y temperatura? a)ΔH1 > ΔH2 + ΔH3 b)ΔH1 < ΔH2 + ΔH3 c)ΔH1 = ΔH2 - ΔH3 d)ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 |
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La figura muestra
dos caminos para la conversión de carbono y oxígeno en dióxido de carbono. ¿Qué
relación guardan las variaciones de entalpía de las diferentes etapas, todas
ellas a la misma presión y temperatura?
a)ΔH1 > ΔH2 + ΔH3
b)ΔH1 < ΔH2 + ΔH3
c)ΔH1 = ΔH2 - ΔH3
d)ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
PRUEBA c.23.01.03
Un mol de una
sustancia sufre un proceso físico de cambio de estado. ¿Qué ocurre con su
Energía Interna?
a) Aumenta.
b) Disminuye.
c) Es constante.
d) Con los datos conocidos no se puede saber.
PRUEBA c.23.01.04
La reacción química A(g)
+ 3B(g) ® 2C(g) - ΔH transcurre a presión y
temperatura constante, ¿qué información termoquímica se deduce de este proceso?
a) ΔH = ΔU (U es la energía interna)
b) ΔH ¹ ΔU
c) La entalpía de los productos es mayor que la
de los reactivos.
d) Se enfriará el recipiente de reacción.
PRUEBA c.23.01.05
Sean dos reacciones
termoquímicas:
A(g) + 3B(g) ® 2C(l) - ΔHº1
A(g) + 3B(g) ® 2C(g) - ΔHº2
¿Qué información
comparativa se puede extraer de los variaciones de entalpía que intervienen en
ambos procesos?
a) Necesariamente ΔHº2<ΔHº1
b) Necesariamente ΔHº2>ΔHº1
c) Siempre ΔHº2=ΔHº1
d) No siempre ΔHº2>ΔHº1
PRUEBA c.23.01.06
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Un gas ideal, que está
contenido en un émbolo, evoluciona de A ® B ® A, como se ve en la
figura. ¿Qué se puede asegurar sobre ΔH, ΔU y W? a) ΔH=0, ΔU=0, W=0 b) ΔH>0, ΔU>0, W<0 c) ΔH<0, ΔU<0, W¹0 d) ΔH=0, ΔU=0, W¹0 |
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PRUEBA c.23.01.07
Se muestra la representación termoquímica de una reacción química general a presión constante y a dos temperaturas diferentes, T1 y T2, con la expresión de los calores de reacción:
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(aA + bB) ® (cC +dD) ΔH2 (a T2) ΔH' ¯ ΔH'' (aA +bB) ® (cC + dD) ΔH1 (a T1) |
¿Qué relación se
puede establecer con certeza entre las distintas variaciones de entalpía?
a) ΔH1 = ΔH' + ΔH2 +ΔH''
b) Siempre ΔH1 < ΔH' + ΔH2 +ΔH''
c) Siempre ΔH2 > ΔH1
d) ΔH''>ΔH'