OBJETIVO (20)
CAPACIDAD: Aplicación.
CONTENIDO: Leyes de los Gases Ideales.
DISEÑO (1): Desde una
perspectiva de un supuesto de laboratorio, en el que se utilizan gases, se
demanda que, a partir de unos hechos experimentales, se establezca una relación
con las leyes que los gobiernan.
PRUEBA a.20.01.01
En las figuras
adjuntas se observa un cierto número de partículas de diferentes gases. Si
todos se encuentran a la misma presión y temperatura y cada una de
las dibujadas equivale a 1023 de las reales, ¿qué gas ocupará
mayor volumen y cuál será el más denso?
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MAYOR VOLUMEN |
MAYOR DENSIDAD |
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a) |
H2 |
He |
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b) |
He |
He |
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c) |
Cl2 |
H2 |
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d) |
He |
Cl2 |
Nota: Es necesario
conocer que el Cl tiene más masa atómica que el He y el H.
PRUEBA a.20.01.02
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Obsérvense los recipientes
iguales de la figura que se mantienen a la misma temperatura. ¿Qué conclusiones se
pueden establecer respecto a las partículas de ambos gases y la presión
que ejercen?. |
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a)Las moléculas de
Oxígeno ejercen más presión porque tienen más masa.
b)Las moléculas de
Oxígeno chocan más porque son mayores. |
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