OBJETIVO (16)

CAPACIDAD: Comprensión.

CONTENIDO: Masa atómica y molecular. Mol. Estequiometría.

DISEÑO (1): Se pide una interpretación de las nociones básicas relacionadas con los conceptos de masa atómica, molecular, mol y estequiometría.

PRUEBA c.16.01.01

Si la fórmula de un compuesto es A_mB_n, ¿qué información cuantitativa se puede extraer de la misma?

a) La relación entre las masas de los átomos de A y de B es m/n.
b)En un mol de compuesto hay n veces más átomos de A que de B.
c)En un mol de compuesto hay m veces más átomos de B que de A.
d)En un mol de compuesto la relación entre el número de átomos de A y B es m/n.

PRUEBA c.16.01.02

Si la definición de U.M.A. fuese 1/6 de la masa del isótopo de ¹²C, ¿cómo se modificaría la masa de un mol? Sería:

a) El doble.

b) Igual.

c) 1/6.

d) La mitad.

PRUEBA c.16.01.03

Las leyes que gobiernan las reacciones químicas son conocidas desde el siglo XVIII. En relación con ellas, ¿qué relaciones ponderales se cumplirán siempre en una ecuación general como: aA + bB ® cC?

a) a gramos de A + b gramos de B = c gramos de C.

b) (a + b ) moles > c moles.

c) a moles + b moles = c moles.

d) gramos de (A + B) = gramos de C.

PRUEBA c.16.01.04

¿Cómo se interpreta la expresión: A + 3B = 2C referida a una reacción química?
a)Moles de reactivos = moles de productos.
b)En esta reacción se producen siempre 2 moles.
c)Cada mol de A, que reacciona, lo hará con 3 de B para dar 2 de C.
d)La igualdad es falsa porque 4 moles ¹ 2 moles.