CAPACIDAD: Aplicación.
CONTENIDO: Fuerzas Intermoleculares y Puentes de Hidrógeno.
DISEÑO (1): Se requiere
estimar la presencia de diferentes fuerzas intermoleculares y la identificación
de conceptos con ellas relacionados, valorando su influencia en las tendencias
de las propiedades físicas.
PRUEBA a.12.01.01
En un libro de
Química se lee: Las fuerzas...................................... existentes
entre las moléculas son siempre atractivas y son las responsables de la
condensación de los gases nobles. ¿Cuáles son las palabras que faltan?
a) Debidas a los P. de H.
b) De dispersión de London.
c) De interacción dipolo-dipolo.
d) De interacción ión-dipolo.
PRUEBA a.12.01.02
Los puntos de
ebullición de los compuestos de hidrógeno de los elementos del bloque p
muestran una variación suave, pero los de Nitrógeno (NH3), Oxígeno
(H2O) y Flúor (HF) son sorprendentemente diferentes. ¿Por qué?
a) Son líquidos.
b) Son moléculas polares.
c) Existen P. de H.
d) Hay interacciones entre dipolos.
PRUEBA a.12.01.03
La tendencia de los
puntos de ebullición de los Halógenos es a aumentar desde el F2 al I2.
¿Cómo se puede explicar este hecho?
Por el aumento de:
a) La masa.
b) El número de electrones.
c) La electronegatividad.
d) La masa y el número de electrones.
PRUEBA a.12.01.04
El metano, CH4,
hierve a -162ºC, mientras que el tetracloruro de carbono, CCl4,
hierve a 77ºC. ¿Cuál sería la mejor manera de explicar esta gran diferencia?
a) La existencia de P. de H. en el CH4.
b) El metano es un gas y el CCl4 un
líquido.
c) El CCl4 es polar y el CH4
no.
d) La mayor polarizabilidad del CCl4.
PRUEBA a.12.01.05
Los puntos de fusión
y ebullición con frecuencia dependen principalmente de las interacciones
moleculares. Elegir, en cada una de las siguientes parejas, el compuesto de
punto de ebullición más alto:
A. H2S y H2Te
B. NH3 y PH3
C. CH3Cl y CH3Br
D. CH4 y SiH4.
a) H2Te, NH3, CH3Br,
CH4.
b) H2S, NH3, CH3Cl,
CH4.
c) H2Te, PH3, CH3Br,
SiH4.
d) H2Te, NH3, CH3Br,
SiH4.
Nota: Para A, C y D el
criterio es la masa; para B, los P. de H.