OBJETIVO (6)
CAPACIDAD: Comprensión.
CONTENIDO: Mecánica Ondulatoria.
DISEÑO (1): Como indicador
de la comprensión de conceptos de Mecánica Ondulatoria, se pide relacionar esta
teoría con la estructura atómica.
PRUEBA c.06.01.01
¿Cuál es la razón
por la que el Principio de Incertidumbre contradice a la teoría de Bohr? La
teoría de Bohr:
a) Determina las órbitas.
b) Se aplica al átomo de hidrógeno.
c) Se basa en conceptos de Mecánica Clásica.
d) Falla al aplicarla a átomos polielectrónicos.
PRUEBA c.06.01.02
Si se afirma que la
situación del electrón de un átomo de hidrógeno se caracteriza por el conjunto
de números cuánticos: (2, 1, -1, +½), se puede decir:
a) Es imposible.
b) Ocupa un orbital esférico.
c) Está excitado.
d) Está absorbiendo energía.
PRUEBA c.06.01.03
¿Qué conjunto de
números cuánticos puede definir el estado de un electrón en un orbital 4f?
a) [4, 2, 3, +½]
b) [4, 3, -2, -½]
c) [4, 2, -2, -½]
d) [4, 1, -2, -½]
PRUEBA c.06.01.04
El concepto de
orbital atómico surge de la ecuación de ondas de Schrödinger. ¿Cuál es la
principal característica que lo define?
a) Es una zona de probabilidad constante.
b) Es un estado energético constante.
c) Se caracteriza por Ψ2.
d) Está determinado por los cuatro números cuánticos.